Tipo de estudo: Ensaio clínico não randomizado, coorte.
Resumo: O ozônio (O3) é um gás de cor azulada com um odor característico que se forma nas camadas da atmosfera, próximo a choques elétricos, faíscas ou raios; as tensões extremamente altas atingidas durante tempestades produzem ozônio a partir de oxigênio. O odor fresco e limpo, o cheiro da chuva da primavera é o resultado do ozônio reproduzido pela natureza. O ozônio vem da palavra grega ozein, que significa sentir o odor de. O ozônio é um gás essencial para a vida na Terra, permitindo a absorção da luz ultravioleta que emana do Sol; de fato, a camada de ozônio na estratosfera protege contra a ação prejudicial dos raios ultravioleta UV-B. O gás, não sendo estável a longo prazo, não é produzido em cilindros; Atualmente, ele pode ser preparado através de dispositivos especiais, certificados e autorizados, que usam pequenas descargas elétricas para converter o oxigênio em ozônio. É uma molécula formada por três átomos de oxigênio (O3), com carga elétrica negativa. Sua meia-vida é curta e, portanto, decairá após um certo tempo de volta à sua forma original: oxigênio. Essencialmente, o ozônio não passa de oxigênio (O2) com um átomo de oxigênio extra, com alta carga elétrica. O ozônio funciona de acordo com o princípio da oxidação. O mecanismo de oxidação segue dois caminhos: I) Direto: contato da molécula com o contaminante; II) Indireto: o ozônio se decompõe em radicais hidroxila, mais poderosos, mas de vida curta. Ambas as reações ocorrem simultaneamente. Quando a molécula de ozônio com carga estática (O3) entra em contato com algo capaz de oxidar, a carga da molécula de ozônio flui diretamente sobre ela. Isso acontece porque o ozônio é muito instável e tende a voltar à sua forma original (O2). O ozônio pode oxidar com todos os tipos de materiais, mas também com odores e microorganismos, como bactérias, vírus e fungos. O átomo suplementar de oxigênio é liberado da molécula de ozônio e se liga ao outro material. No final, apenas a molécula de oxigênio puro e estável permanece. O ozônio é uma das técnicas de oxidação mais fortes disponíveis para solutos oxidantes. O átomo de oxigênio suplementar/adicionado se liga (= oxidação) em um segundo a cada componente que entra em contato com o ozônio. É usado para uma ampla gama de processos de purificação. Pode ser empregado para desinfecção em águas residuais municipais e em estações de tratamento de água potável. No entanto, o ozônio é cada vez mais utilizado no setor industrial. Na indústria de alimentos, por exemplo, é usado para desinfecção, e na indústria têxtil e de papel é usado para oxidar águas residuais. O principal benefício do ozônio é sua natureza limpa, porque apenas oxida os materiais, mal formando subprodutos. Como o ozônio possui um forte odor característico, mesmo concentrações muito baixas podem ser percebidas rapidamente. Isso geralmente torna seguro trabalhar com eles. Como o cloro ainda é o agente oxidante e desinfetante mais conhecido, o ozônio é frequentemente comparado ao cloro. Ao contrário do cloro, antibióticos ou vários derivados de cloro que não têm efeito, o ozônio atua sobre vírus e esporos. Em sua ação esterilizante, o ozônio ataca diretamente as bactérias, induzindo um processo de oxidação catalítica sobre a massa de proteínas bacterianas, diferentemente do cloro, que atua apenas através do envenenamento enzimático específico dos centros vitais, um processo que requer um intervalo de tempo mais longo e quantidade sensível para sua difusão no interior do citoplasma. Em relação à ação virucida, é interessante lembrar que, com uma taxa residual de ozônio de 0,6 ppm (partes por milhão) e com um tempo de contato de 2 minutos, a porcentagem de inativação de bactérias e vírus presentes no líquido de desinfecção é total. O poder oxidante do ozônio é 120 vezes maior que o do cloro.